已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1             圖2               圖3               圖4

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是   (   )

A．18 g水含有的電子數(shù)為9 NA

B．46g NO 和N2O4的混合物中所含氮原子個數(shù)為6.02×10

C．0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)漂白的敘述中正確的是（　�。�

A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性

B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性

C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣，漂白精是純凈物，其成分也是次氯酸鈣

D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組欲設計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）銅粉的作用是________________________________；

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是__    _(填化

學式)，進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填k1、k2或k3)；

（3）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_________         ；

（4）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________；            從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_________(填化學式)，則銅和一定量的濃硝酸反應有______ mL NO生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：

 CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為   ▲   。

（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=    ▲    L。

（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是  ▲ （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 

投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的

關系如右圖所示。下列說法正確的是   ▲                            

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由

         CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式   ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，用 0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點對應溶液的pH=2

B．b點對應的溶液中：

c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D．d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學——選修化學與技術】

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:

2Al2O3  4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為　　　                      　,下列可作陰極材料的是________________。

A.鋁材　　B.石墨　　C.鉛板　　D.純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成

致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁

陽極發(fā)生的電極反應式為

__________________________________。

（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷

地調(diào)整電壓,理由是____________ ___     

                                         。

（5）下列說法正確的是　　　　。

A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物

讓你研究，一般要采取的幾個步驟是                     （    ）

A．分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結構式

B．分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式

C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定分子式

D．確定分子式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純

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