Question

15．一定條件下反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6 mol•L^-1•min^-1
• B． 用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為1.8 mol•L^-1•min^-1
• C． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)$\frac{2}{3}$v（B）_正=v（C）_逆
• D． 升高溫度可加快正反應(yīng)的速率，同時(shí)降低逆反應(yīng)的速率

Answer 1

分析 A．A是固體，固體沒(méi)有濃度而言，所以不能用其濃度變化量計(jì)算反應(yīng)速率；
B．測(cè)得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=20mol-8mol=12mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為12mol×3=36mol，B的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
C．同一反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等即達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A．A是固體，固體沒(méi)有濃度而言，所以不能用其濃度變化量計(jì)算反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=20mol-8mol=12mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為12mol×3=36mol，B的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{36mol}{10L}}{2min}$=1.8mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以2v（B）_正=3v（C）_正，所以$\frac{2}{3}$v（B）_正=v（C）_正=v（C）_逆，即反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意固體和純液體不能計(jì)算反應(yīng)速率．