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【題目】氨氣遇HCl氣體時，有白煙出現，其反應為NH3＋HCl===NH4Cl，該反應的反應類型是(　　)

A. 分解反應 B. 置換反應

C. 化合反應 D. 復分解反應

【答案】C

【解析】根據反應的特點，此反應屬于化合反應，故選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中,改變反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是（ ）

A. 鐵在硫蒸氣中燃燒 B. SO2通入石灰水

C. 氯氣通入KI溶液 D. H2SO4中加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________；

（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2O2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因________________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有___________________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

(Ⅰ)在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

(1)寫出與分子互為等電子體的微粒（填1種）__________________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個，形成水合氫離子（）。下列對上述過程的描述不合理的是__________________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_____________

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。

(4)寫出銅原子價電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有(填元素符號)。

(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：

_______________________________；_______________________________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有___________________。

(6)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無色無味氣體產生,溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至過量,無現象。關于該溶液的推測正確的是

A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-

C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為C02發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中，E管中反應開始．不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中．經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸．為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為____________．C為_________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

(3)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外．還需要的玻璃儀器是_______________________________

(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的：_______________________________________

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一：________________________

(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，則反應的離子方程式為

_____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B. 常溫下， = 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C. 由水電離的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D. 滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于電解質的是(　　)

A. K2SO4 B. 石墨

C. HNO3 D. NaOH

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