Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中不正確的是（　　）

• A、28克鐵與足量鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)為N_A
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氫氣和氧氣組成的混合氣體中，所含有的分子總數(shù)為N_A
• C、體積為5.6L的CH₄氣體中所含氫原子數(shù)為N_A
• D、在常溫常壓下，金屬從硫酸中置換出0.5molH₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
C．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；
D．金屬與硫酸的反應(yīng)中，生成0.5mol氫氣轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：A.28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol鐵與鹽酸完全反應(yīng)失去1mol電子，失去的電子數(shù)為N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下，22.4L由氫氣和氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子總數(shù)為N_A，故B正確；
C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算5.6L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．常溫常壓下，金屬從硫酸中置換出0.5molH₂，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．