(1)圖瓦盧是由多個(gè)珊形成的島國(guó),由于大氣中CO2含量劇增,大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蝕,基原因是
 
(用離子方程式表示).
(2)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進(jìn)植物的生長(zhǎng),原因是它能
 

①加強(qiáng)呼吸作用    ②加強(qiáng)光合作用    ③改良?jí)A性土壤,調(diào)節(jié)pH    ④加強(qiáng)植物蒸騰作用
A.①②B.②③C.③④D.②③④
(3)快速有效的減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是
 

A.使用天燃?xì)獾热剂?nbsp;    B.控制全球人口增長(zhǎng)
C.植樹(shù)造林,保護(hù)森林   D.立即減少煤和石油的燃燒.
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)二氧化碳能與碳酸鹽生成碳酸氫鹽;
(2)光合作用的表達(dá)式:二氧化碳+水
葉綠體
氧氣+有機(jī)物(儲(chǔ)存能量);呼吸作用的表達(dá)式:氧氣+有機(jī)物→二氧化碳+水;
(3)減緩大氣中的二氧化碳含量的增加,從兩個(gè)方面考慮:①減少二氧化碳的排放,②吸收二氧化碳.
解答: 解:(1)大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蝕,二氧化碳能與CaCO3生成碳酸氫鈣,離子方程式為:CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-;
故答案為:CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-
(2)植物的生長(zhǎng)的快慢取決于植物體內(nèi)有機(jī)物的積累,而有機(jī)物的積累等于有機(jī)物的合成減去有機(jī)物的分解.植物的光合作用合成有機(jī)物,呼吸作用分解有機(jī)物,二氧化碳的濃度越高,植物的光合作用越強(qiáng),制造的有機(jī)物越多,所以用適量的“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)淺灌植物,能促進(jìn)植物的生長(zhǎng),同時(shí)也能改良?jí)A性土壤,調(diào)節(jié)土壤溶液的PH值.
故選:B;
(3)A、使用天然氣等燃料會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,對(duì)于減緩大氣中二氧化碳的大量增加意義不大,故A錯(cuò)誤;
B、控制全球人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)于減緩大氣中二氧化碳的大量增加意義不大,故B錯(cuò)誤;
C、植樹(shù)造林,保護(hù)森林,大量植樹(shù)造林植物的光合作用旺盛,光合作用能消耗大量的二氧化碳,所以導(dǎo)致二氧化碳含量減少,故C正確;
D、減少煤和石油等化石燃料的燃燒,也就減緩了二氧化碳的排放,故D正確.
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題是道綜合題,解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是知道影響植物光合作用的因素有光照強(qiáng)度和二氧化碳的濃度等.難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強(qiáng).
乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
 
NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”).
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.
丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
 
(填“甲”或“乙”)的判斷正確.試劑X是
 

A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清石灰水
(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
 
8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),則
 
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
 
(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是
 

(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是
 

a.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
c.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下列有機(jī)化合物填空.
a.     b.     c.
(1)①可以看做醇類(lèi)的是
 
(填寫(xiě)序號(hào),下同);
②可以看做酚類(lèi)的是
 

③可以看做羧酸類(lèi)的是
 
;
④可以看做酯類(lèi)的是
 

(2)請(qǐng)寫(xiě)出b物質(zhì)中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,已知:
①X元素與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,且X原子半徑小于Q的.
I1 I2 I3 I4
496 4562 6912 9540
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子.
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ?mol-1):
請(qǐng)回答:
(1)XY2分子空間構(gòu)型為
 
,X原子的軌道雜化方式為
 
;QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,其中X原子的雜化方式為
 
,微粒間存在的作用力是
 

(2)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
 

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為
 
(填元素符號(hào)).MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似.MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是
 

(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖.已知:ρ(ZW)=2.2g?cm-3,NA=6.02×1023mol-1,則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化.每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是
 
.簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若NA為阿伏加德羅常數(shù),已知某元素的陰離子Rn-的原子核中,中子數(shù)為A-x+n,其中A為原子的質(zhì)量數(shù),則m g Rn-中電子總數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

LiSOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電池的負(fù)極材料為
 
,發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A、O2和O3
B、H2O和H2O2
C、正丁烷和異丁烷
D、H和D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中加入1mol A氣體和2mol B氣體,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)下列說(shuō)法,屬于該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是(  )
A、當(dāng)2VA(逆)=VC(正)時(shí)
B、單位時(shí)間每生成0.1mol B同時(shí)消耗0.1mol C
C、容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化
D、容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:2

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