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9．如表中評價合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
A鐵與稀鹽酸反應：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑		正確
B大理石溶于醋酸的反應：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式
CFeCl3溶液“腐蝕”銅箔：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+		             正確
DNH4HCO3溶液與過量NaOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O錯誤，HCO3-也可以與OH-反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，不是生成鐵離子；
B．大理石和醋酸都需要保留化學式；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子也參與反應．

解答 解：A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，提供的離子方程式錯誤，評價不合理，故A錯誤；
B．大理石溶于醋酸的反應，碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，題中評價不合理，故B錯誤；
C．FeCl3溶液“腐蝕”銅箔，二者反應生成氯化亞鐵和硫化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，題中離子方程式錯誤，評價不合理，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱，氫氧化鉀過量，題中漏掉了碳酸氫根離子的反應，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，該評價合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題解答的關鍵是判斷評價是否合理，不是判斷離子方程式是否正確，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．增加SO2的濃度B．充入一定量惰性氣體
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某結晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為1.96g的A分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出0.224L（標準狀況）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體B；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到2.33g白色固體C．另一份加入含0.001mol　KMnO4的酸性溶液，MnO4-　恰好完全被還原為Mn2+．請回答以下問題：
（1）結晶水合物A的化學式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，B的電子式為．
（2）用化學方程式表示白色沉淀→灰綠色→紅褐色對應反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）化合物A與硫酸亞鐵一樣可作還原劑，在定量分析中常用來標定重鉻酸鉀或高錳酸鉀溶液，試分析用A不用硫酸亞鐵的原因A
A．空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定     B．還原性更強
（4）A物質水溶液由于陽離子水解而呈酸性，在化學上能水解的物質很多，其中氯磺酸（ClSO3H） 就是一種容易水解的一元強酸，試寫出ClSO3H與足量NaOH溶液反應的化學方程式ClSO3H+3NaOH=NaCl+Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　　）
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．Ⅰ．常溫下，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH大于7（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅱ．相同條件下，有pH均為4的鹽酸、硫酸、醋酸三溶液，其物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則c1、c2、c3由大到小順序為c3＞c1＞c2．
Ⅲ．已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，且Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，常溫下要使海水中鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，2LpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.02NA
B．氯堿工業(yè)中，外電路中轉移電子數(shù)為0.3NA時產生氣體體積（標準狀況）為4.48L
C．標準狀況下，11.2LCH3Cl中非極性共價鍵數(shù)目等于2.0NA
D．一定條件下，1molI2和0.2molH2混合充分反應，轉移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦石主要以碳酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3]等形式存在．目前國際上磷礦石利用大致有濕法磷酸和熱法磷酸兩種工藝．其中濕法磷酸是指磷酸礦石用過量硫酸分解制備磷酸．熱法磷酸指用過量焦炭、二氧化硅與磷灰石在高溫下獲得單質磷，然后再由磷制備磷酸．
部分物質的相關性質如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
（1）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應的化學方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得到70%的商品磷酸0.59噸．
（2）熱法生產磷酸反應過程中產生大量爐渣和尾氣，其中爐渣的主要成分是：CaSiO3（填化學式）．尾氣中主要含有SiF4、CO（均填化學式）．還含有少量PH3、H2S和HF等．將其通入純堿溶液中可除去氣體SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣體，寫出該反應的離子方程式2PH3+3ClO-=2P+3Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用鋁熱法還原下列化合物，當各制得1mol金屬單質時，消耗鋁的質量最少的是（　�。�
A．CO3O4B．WO3C．MnO2D．Cr2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．有機化學實驗中需要用溫度計的有石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取
B．用溴水可以鑒別苯酚溶液、甲苯、乙醇和苯乙烯
C．用酒精可以處理粘在皮膚上的苯酚或苯酚醛樹脂制備實驗后的試管
D．取適量鹵代烴水解后產物，直接滴加AgNO3溶液以確定鹵原子種類

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