Question

關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1

C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況

Answer 1

C

A選項(xiàng)，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－283 kJ/mol,
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₂＝－241.8 kJ/mol，
用方程式一減去方程式二得CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)，故ΔH＝ΔH₁－ΔH₂＝－283 kJ/mol＋241.8 kJ/mol＝－41.2 kJ/mol；B選項(xiàng)，NH₃·H₂O是弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，pH＝1的鹽酸溶液中溶質(zhì)的濃度等于溶液中c(H^＋)＝0.1 mol/L，酸與堿等體積混合恰好反應(yīng)說(shuō)明氨水中溶質(zhì)濃度恰好等于鹽酸中溶質(zhì)濃度，即NH₃·H₂O溶液中溶質(zhì)濃度為0.1 mol/L，反應(yīng)后溶液體積變成原來(lái)兩倍，由N元素守恒知混合溶液中NH、NH₃·H₂O與NH₃三者濃度和為0.1 mol/L×V L÷2V L＝0.05 mol/L；D選項(xiàng)，HA是弱酸，溶液中存在電離方程式：HAH^＋＋A^－，電離平衡常數(shù)，溫度一定，K_a是個(gè)常數(shù)，，稀釋過(guò)程中c(H^＋)逐漸減小，故
逐漸增大。