12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
B．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L
C．在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)等于2NA
D．5.4g Al分別與含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA

分析 A、純水的pH=6，水的離子積為10-12，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
C、在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，鋅和NH4NO3做還原劑，硝酸做氧化劑；
D、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH來分析．

解答 解：A、該溫度下水的離子積為10-12，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，10L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，含有OH-的數(shù)目為NA，故A正確；
B、當(dāng)導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出H2的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，但由于氫氣所處的狀態(tài)不明確，故體積不一定是11.2L，故B錯誤；
C、在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，鋅和NH4NO3做還原劑，硝酸做氧化劑，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，溶解1mol鋅，故當(dāng)溶解1mol鋅時，轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個，故C錯誤；
D、5.4g鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，而由于1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH，故0.2mol鋁與0.2mol氫氧化鈉能恰好完全反應(yīng)，而與0.2mol鹽酸反應(yīng)時，鋁過量，由于反應(yīng)掉的鋁的物質(zhì)的量不同，故生成的氫氣分子個數(shù)不同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
則反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（　�。� KJ•mol-1．
A．Q3-Q2+3 Q1B．Q3+Q2+Q1C．3Q3-Q2+Q1D．Q2-Q3+3 Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N2的一種用途做保護(hù)氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實驗室制取物質(zhì)NH3的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（ⅰ）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ）48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
寫出對應(yīng)離子方程式8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．溴酸銀的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-3
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用它們的溶解度隨溫度變化的差異進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失，
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在加入酚酞呈紅色的某溶液中，能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．H+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Fe2+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行如下反應(yīng)：左反應(yīng)室：A（g）+2B（g）═2C（g） 右反應(yīng)室：2Z（g）═X（g）+Y（g）在反應(yīng)室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g）═2C（g） 的△H＜ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分?jǐn)?shù)b（填序號）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達(dá)到平衡（I）時，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5}{11}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗操作的敘述，正確的是（　�。�
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，直接放在托盤上稱量
C．用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D．取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl-

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