Question

2．某化學(xué)興趣小組利用FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)制取FeCl₃溶液．他們按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可制得FeCl₃溶液． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是制取Cl₂的裝置，分液漏斗中裝的是濃鹽酸（填試劑名稱）．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（3）如何檢驗(yàn)B已有FeCl₃生成（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）取少量加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說(shuō)明已經(jīng)有FeCl₃生成．
（4）C是尾氣處理裝置，燒杯中應(yīng)該盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl₂，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣分析；
（2）利用FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)制取FeCl₃溶液分析可知，B裝置中含有的為氯化鐵溶液；
（3）結(jié)合三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)顯示血紅色的現(xiàn)象設(shè)計(jì)分析；
（4）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，分液漏斗中的液體為濃鹽酸，
故答案為：濃鹽酸；
（2）利用生成的氯氣通入FeCl₂溶液中發(fā)生反應(yīng)，Cl₂氧化氯化亞鐵為氯化鐵來(lái)制備制取FeCl₃溶液，B裝置中溶液的為氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（3）三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)顯示血紅色，檢驗(yàn)B已有FeCl₃生成的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：取少量加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說(shuō)明已經(jīng)有FeCl₃生成，
故答案為：取少量加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說(shuō)明已經(jīng)有FeCl₃生成；
（4）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，C是尾氣處理裝置，燒杯中應(yīng)該盛放的是NaOH溶液，目的是吸收多余的Cl₂，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液，吸收多余的Cl₂，防止污染空氣，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣方法試劑氯氣氧化性的分析判斷，注意尾氣吸收的方法和試劑選擇，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．