將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。右邊圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

C

【解析】

試題分析：

A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；

B、圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；

C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；

D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：考查鈉的化合物的性質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)，難度中等。解題時(shí)要注意NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)反應(yīng)的先后順序。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42－移向Cu極

B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－=== Cu2+

C．構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減

D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e極會(huì)產(chǎn)生氣體

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（10分）工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓靡粡?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第一步除Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6將Fe2＋沉淀除去？______，理由是______________。

有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是___________（填序號(hào)）；

A．一定增大 B．一定減小

C．可能增大 D．可能減小

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？__________，理由是___________________________。

③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2＋的有_________（填序號(hào)）。

A．濃HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2

除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有__________（填序號(hào)）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3

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在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2 mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：

（1）80~90ml對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 。

（2）金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)_____ _

（3）鹽酸的體積是 ml。

（4）a的取值范圍是___ __。

（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。

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某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1， 則 M可能為

A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32－ D．Ba2＋

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材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與材料對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．晶體硅——光導(dǎo)纖維 B．氧化鋁——耐火材料

C．鐵碳合金——碳素鋼 D．硅酸鹽——普通玻璃

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鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是

A．鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2＋

B．鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極

D．鋁片上有氣泡產(chǎn)生

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在25℃時(shí)將兩個(gè)鉑電極插入一定質(zhì)量的Na2SO4飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出 mol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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