4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
B．1L0.1 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液中含碳酸氫根離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA
D．8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反應中，消耗27gAl粉時，轉移的電子數(shù)目為2.75NA

分析 A、標況下三氧化硫不是氣體；
B、碳酸根離子是弱酸根，在溶液中會水解；
C、雙氧水的摩爾質量為34g/mol，1.7g雙氧水的物質的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.9mol電子；
D、方程式中轉移24mol電子；

解答 解：A、標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；
B、碳酸根離子是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中碳酸根的數(shù)目小于0.1NA個，故B錯誤；
C、1.7g雙氧水的物質的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9NA，故C正確；
D、27gAl粉的物質的量是1mol，反應1mol鋁粉時，轉移的電子數(shù)目為3NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，氧化還原反應電子轉移計算，注意鹽類水解分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．HNO3與金屬反應時，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣放出．在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量關系如圖．請回答：
（1）與HNO3反應后Fe元素的化合價是+3
（2）縱坐標中A點數(shù)值是0.008，B點數(shù)值是0.016，原HNO3濃度是0.72mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學式為C3H8O的化合物A具有如下性質
 ①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
 ②A+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的物質 C
 ③A催化氧化的產(chǎn)物B能發(fā)生銀鏡反應
（1）寫出結構簡式ACH3CH2CH2OH BCH3CH2CHO
（2）A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成的有機產(chǎn)物的結構簡式CH3CH=CH2 
（3）A和CH3COOH反應生成C的反應類型酯化（取代）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．化學反應速率為0.8mol•L-1•s-1，是指在1s時某物質的濃度是0.8mol•L-1
B．化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加
C．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢
D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
B．、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．.除去石英中的少量碳酸鈣，用稀硫酸溶解后過濾分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖1所示裝置實驗，若圖2中X 軸表示流入陰極的電子的物質的量，則Y 軸可表示（　　）

①c（Ag+）    ②a棒的質量     ③c（NO3-）    ④b棒的質量    ⑤溶液的pH．
A．①③B．③④C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將1mol N2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①2N2O5（g）?2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）?2NO2（g）．達到平衡時，c（O2）=0.2mol•L-1，c（NO2）=0.6mol•L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．3.2B．0.2C．$\frac{1}{180}$D．$\frac{4}{45}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C15H13O7
B．EGC可在強堿的醇溶液中發(fā)生消去反應
C．1molEGC最多消耗6molNaOH
D．1molEGC加入溴水中，可與4molBr2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，Zn在這些化合物中的化合價均為+2．回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑．
（2）寫出氯化鋁溶液與氨水反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．

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