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18．將一定量的A、B物質(zhì)充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+3B（g）?2C（g），3min后測得C濃度為0.6mol•L-1，則此時間內(nèi)用C表示的反應速率正確的是（　�。�
A．0.2mol•（L•s）-1B．0.2mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min）-1D．0.3mol•（L•min）-1

分析 根據(jù)v=△c△t計算C表示的平均反應速率．

解答 解：3min后測得C濃度為0.6mol•L-1，則此時間內(nèi)用C表示的反應速率為0.6mol/L3min=0.2mol•（L•min）-1，故選B．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，注意對公式的理解應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知NaNO3，Na2CO3，Na3PO4三種溶液中Na+濃度相等，溶液的體積比是3：2：1，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：
A的化學式NH4+（或HF）；D的化學式H2O．
（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式H2S+OH-=HS-+H2O（或H2S+2OH-=S2-+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（　�。�
A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥糊狀后加熱
B．將燒瓶中的濃氨水加熱
C．加熱試管中的氯化銨固體
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有濃硫酸的燒瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．鋼鐵生銹C．干冰升華D．食物腐敗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．乙烯中含有S02雜質(zhì)，可將混合氣體通入酸性KMn04溶液以提純
B．向淀粉溶液中加入少盤稀硫酸，加熱4〜5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
C．通過鈉、鎂分別與冷水反應的劇烈程度，可以比較鈉、鎂的金屬性強弱
D．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是（　�。�
A．離子交換法可以軟化硬水
B．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化
C．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+
D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．生活中的某些問題常常涉及化學知識．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染
B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氫化合物
C．為防治碘缺乏病，在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
D．甘油可用作護膚保濕劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）與CN-互為等電子體的一種單質(zhì)分子為N2 （填化學式）；
（2）在[Fe（CN）6]4-中Fe元素的化合價為+2．
（3）l mol Fe（CN）63-中含有σ鍵的數(shù)目為12NA（或12×6.02×1023）．
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學式為AlFe3．

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