Question

【題目】鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．

（1）某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實(shí)驗(yàn)．?dāng)?shù)天后，試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是（填字母代號）．
A.鐵釘不生銹，液面上升
B.鐵釘生銹，液面上升
C.鐵釘生銹，液面下升
（2）鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應(yīng)式是 ．
（3）如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）（填字母代號）；
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）陰；Zn﹣2e﹣=Zn2+
（3）D
【解析】解：（1）中性條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵釘生銹，氧氣和鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，則試管內(nèi)液面上升，故選B；（2）鐵片鍍鋅，則鐵作陰極、鋅作陽極，鋅片上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：陰；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，所以鐵圈質(zhì)量減少；銀圈上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，所以觀察到的現(xiàn)象是：銀圈向下傾斜，故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識，掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．