Question

【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算：

（1）當b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___g。

（2）當b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___g（用a的表達式表示）。

Answer 1

【答案】233g 689.5ag

【解析】

向NH4Fe(SO4)2和NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，立刻發(fā)生反應為Ba2++SO42- = BaSO4↓，OH-與H+、Fe3+、NH4+反應的先后順序為H++OH-=H2O，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，NH4++OH- =NH3H2O，據(jù)此分析解答。

向NH4Fe(SO4)2和NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，立刻發(fā)生反應為Ba2++SO42- = BaSO4↓，OH-與H+、Fe3+、NH4+反應的先后順序為H++OH-=H2O，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，NH4++OH-=NH3H2O，

（1）當b=1，a=2時，溶液中有2 mol NH4Fe(SO4)2和2 mol NH4HSO4，向溶液中逐滴加入1 molBa(OH)2溶液時，發(fā)生反應為Ba2++SO42- = BaSO4↓，Ba2+為少量，H++OH-=H2O，溶液中產(chǎn)生的沉淀為1mol BaSO4，質(zhì)量為1mol×233g/mol=233g；

故答案為：233g；

（2）當b=2.5a時，amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入2.5a molBa(OH)2溶液，發(fā)生反應為Ba2++SO42- = BaSO4↓，Ba2+為少量，則生成2.5amol BaSO4，反應H++OH-=H2O，消耗a mol OH-，還有4a mol OH-，再發(fā)生反應：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，Fe3+為少量，則溶液中產(chǎn)生沉淀為2.5amol BaSO4和amol Fe(OH)3，沉淀的質(zhì)量為2.5amol×233g/mol+amol×107g/mol=689.5a g；

故答案為：689.5a g。