Question

已知常溫常壓下，N₂ （g）和H₂ （g）反應(yīng)生成2mol NH₃ （g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂和1mol NH₃，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂kJ/mol，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

A．2Q₂=Q₁=92.4

B．Q₂＜Q₁＜92.4

C．Q₁＜Q₂＜92.4

D．Q₁=Q₂＜92.4

Answer 1

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)來回答．

解答：解：向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ＜92.4kJ；
向另一體積相同的容器中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂和1mol NH₃，則將1mol氨氣極限轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃�，但事�?shí)上不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，所以此時(shí)加入的氮?dú)獾牧啃∮?mol，氫氣的量小于3mol，所以Q₂＜Q₁．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特點(diǎn)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．