19．圖是氯氣的實驗室制法裝置圖

實驗室制氯氣的原理：MnO2+4HCI（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）寫出儀器名稱：A分液漏斗 B圓底燒瓶
（2）濃硫酸作用干燥氯氣，氫氧化鈉溶液作用吸收過量的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）判斷氯氣已經(jīng)收集滿的標志是集氣瓶充滿黃綠色氣體．

分析 實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，氯氣密度大于空氣密度，應(yīng)采用向上排空氣法收集，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知A為分液漏斗，B為原地?zé)浚?br />故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）從C處出來的氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，方程式：：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）氯氣為黃綠色氣體，密度大于空氣密度，所以當(dāng)收集滿氯氣時，集氣瓶充滿黃綠色氣體；
故答案為：集氣瓶充滿黃綠色氣體；

點評 本題考查了氯氣的制備，熟悉實驗室制備氯氣的原理及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．大理石--CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設(shè)2成立，則實驗現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍，加入KSCN時，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.02.0粉末3530m5
650.02.0粉末25t616.1
750.02.0粉末25t716.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明：在其它條件相同時，溫度對反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實驗1、2、4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2_mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O?2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．NH3•H2O?NH3+H2OD．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鍍鋅鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（　　）
①有5.6g金屬被腐蝕  
②有6.5g金屬被腐蝕  
③在標準狀況下有2.24L氣體吸收
④在標準狀況下有1.12L氣體吸收．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，求（無相應(yīng)計算過程不得分）
（1）原溶液中K+的濃度？
（2）鉛蓄電池的正極質(zhì)量改變多少？
（3）若將電解后的溶液恢復(fù)到電解前的濃度，加一種什么物質(zhì)；其質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．完成下列方程式，并注明反應(yīng)條件．
（1）2-氯丙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液的反應(yīng)
（2）1-溴丙烷與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（3）苯甲酸與乙醇的反應(yīng)
（4）苯與溴的反應(yīng)
（5）2-丁烯的聚合反應(yīng)
（6）苯酚鈉與二氧化碳的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B在常溫時為氣體，則A為（填寫化學(xué)式）H2S，寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅：
①A的化學(xué)式為NH3，實驗室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O．

②甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶A氣體，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
③甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：甲組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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