滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎?


答案 滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn),不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鎂在空氣中燃燒除生成MgO外,還可能生成Mg3N2。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用鎂在空氣中燃燒后的固體(不含單質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究其組成。

(1)甲組同學(xué)取一定量燃燒后的固體投入水中,得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體的化學(xué)式為____________________,說明固體中含有Mg3N2,生成該氣體的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙組同學(xué)為測定Mg3N2的含量,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后再加熱A。其中濃硫酸的作用是__________________________________________________________________

______________________________________,對A加熱的目的是________________________

________________________________________________________________________。

已知加入的固體質(zhì)量為4.0 g,最終C裝置增重a g,則固體中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。

(3)丙組有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測定結(jié)果偏高,理由是_______________________。

有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測定結(jié)果偏低,理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

丙組同學(xué)進(jìn)行了改進(jìn),他們將乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的難溶固體進(jìn)行過濾、洗滌、干燥,并灼燒固體至恒重,測得其質(zhì)量為4.08 g。上述過程中,洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

(4)有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法,解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本高、項(xiàng)目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題,其原理是將含鎂礦石粉(含氧化鎂)與銨鹽混合,經(jīng)過煅燒、水溶、過濾,得到粗鎂鹽溶液,并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體(NH4)2SO4與含鎂礦石粉混合煅燒時的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以碳原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結(jié)合,形成CCl2I2分子,則以下推理中正確的是(  )

A.如果CCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu),則有3個同分異構(gòu)體

B.如果CCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu),則沒有同分異構(gòu)體

C.如果CCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu),則沒有同分異構(gòu)體

D.如果CCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu),則有兩個同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①∶②∶③∶④)是(  )

①pH=0的鹽酸、0.1 mol·L-1的鹽酸

③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000  B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11        D.14∶13∶2∶3

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判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(  )

(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(  )

(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(  )

(4)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合(  )

(5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合(  )

(6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合(  )

(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合(  )

(8)pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O等體積混合(  )

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判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)(×)

(2012·江蘇,10D)

解析 水的電離是吸熱反應(yīng)。

(2)圖表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(×)

(2011·江蘇,10B)

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下圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是 (  )

A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=Kw

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)

C.圖中T1<T2

D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7

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下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是               (  )。

       A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥

       B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

       C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水

       D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾

      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)(  )

A.CH3COO-  B.SO

C.CO  D.HCO

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