將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2mol/（L?s）
B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol/（L?s）
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L
利用三段式法計算：起始A的濃度為4mol/L，B的濃度為2mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1，
2A（g）+B（g）2C（g），
起始：4mol/L 2mol/L0
變化：1.2mol/L 0.6mol/L1.2mol/L
2S時：2.8mol/L 1.4mol/L 1.2mol/L
A、2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為v（A）=
1.2mol/L
2s
=0.6mol?L-1?s-1，故A錯誤；
B、2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為v（B）=
0.6mol/L
2s
=0.3mol?L-1?s-1，故B錯誤；
C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=
1.2
4
×100%=30%，故C正確；
D、2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol?L-1，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應生成2molHCl的反應熱為（　�。�
A．-183kJ/molB．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/molD．+91.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L密閉容器中進行，10秒鐘后NO的物質(zhì)的量增加了5mol，則此反應的平均速率v為（　�。�
A．v（O2）=0.1mol?L-1?s-1B．v（NO）=0.1mol?L-1?s-1
C．v（H2O）=0.03mol?L-1?s-1D．v（NH3）=0.01mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2+3H2?2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.2mol/（L?min）B．v（N2）=1mol/（L?min）
C．v（H2）=1.67mol/（L?min）D．v（H2）=1.37mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=______．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=______．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______．
A．反應混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1molNO的同時，就有1molCO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______．
A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是______．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是______．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應的電極反應式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A+B?3C+4D中，下列反應速率表示反應最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
C．v（C）=2.0mol?L-1?min-1D．v（D）=10mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是                                      
A．通入乙烯氣體B．通入SO2氣體C．加入NaF晶體D．加入NaI晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
編號
化學方程式
平衡常數(shù)
溫度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是
A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動       D．反應II、III均為放熱反應

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