16．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的混合物中，氧的質(zhì)量分數(shù)為34%，則碳的質(zhì)量分數(shù)為57.3%．

分析 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相對分子質(zhì)量相等，分子中H原子個數(shù)相等，則ω（H）相同，結(jié)合氧的質(zhì)量分數(shù)則可計算碳的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：甲苯、甘油的相對分子質(zhì)量均為92，由于兩種有機物的H原子數(shù)目相等，則ω（H）為定值，故ω（H）=$\frac{8}{92}$=8.7%，又氧的質(zhì)量分數(shù)為34%，則碳的質(zhì)量分數(shù)為1-34%-8.7%=57.3%，故答案為：57.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生的分析思維能力，關(guān)鍵在于確定甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）所含H的質(zhì)量分數(shù)相同，屬于巧解巧算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
B．H2O的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸K=1.75×10-5                                           
次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）寫出亞硫酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最弱的是Na2CO3．等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中各離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是ad．
a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的電離平衡常數(shù)     d．c（OH-）     e．KW
（4）下列離子方程式中錯誤的是bd．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
d． SO2通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗中紅，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用pH試紙測定等濃度的HCl、H2SO4兩溶液的pH測定HCl溶液的pH試紙更紅非金屬性Cl＞S
B將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
C向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀A l（OH）3 不溶于氫氧化鋇溶液
D將Fe（NO3）2 樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）3 樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-．取廢水祥品分別進行如右圖所示①～④四個實驗．下列推斷正確的是（　�。�
A．廢水含有Na+，不含K+B．廢水含有SO42-和CO32-
C．廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D．廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程

如下：
已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
（1）步驟①中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有適當(dāng)升溫、粉碎鉻礦石、攪拌等．（寫2種）
（2）焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4Na2CO3+2Cr2O3+3 O2═4Na2CrO4+4CO2
（3）流程中沉淀2為H2SiO3（填化學(xué)式）
（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為8：1
（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少調(diào)至5.6
（6）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為（NH4）2SO4、Na2SO4
（7）另一種制取Cr（OH）3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3，則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中鐵元素為+3價】是一種重要的光化學(xué)試劑．
（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，過濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；
b．將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；
c．另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空：
①4.91gA樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03mol．
②A樣品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量
C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下△H的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．自然界中存在著S元素，它對生物具有重要的作用．
（1）①硫離子的電子式為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)），
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①等濃度的NaHSO3和Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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