(本題共14分) （每空2分）  工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用           ( 選填序號）

a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液

（3）分析上述（2）實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

裝置B中試劑的作用是                    

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是                     （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              （選填序號）。

   a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                     。

（7）如果氣體Y中含有H2氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                    。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（本題共14分）

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置          ，

    （2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法                              。

    （3）寫出反應④的離子方程式                                          。

   （4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：                                             ；

    （5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH      7

    （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：          ；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是                                         。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市一中高一下學期檢測化學試卷 題型：填空題

（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名稱：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
(2)A、B形成的化合物為           化合物；（A.離子B.共價）
(3)C的元素符號：        ，C的最高價氧化物的化學式：                ；
(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：                  。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示。請回答下列問題：


（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol-1,
①該熱化學反應方程式的意義是                                         。  
②圖1中的ΔH2 =               KJ·mol－1
③恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有        。
a．升高溫度                                                          b．充入He氣
c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化劑
(3) 某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則：
①圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                    ；
②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

A．t1～t2B．t3～t4C．t5～t6D．t7～t8

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省天水市高一下學期檢測化學試卷 題型：填空題

（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名稱：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；

(2)A、B形成的化合物為           化合物；（A.離子B.共價）

(3)C的元素符號：        ，C的最高價氧化物的化學式：                ；

(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：                  。

 

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