Question

3．酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H⁺轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl^-．已知H₂SO₄和HNO₃在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka₁（H₂SO₄）=6.3×10^-9，Ka（HNO₃）=4.2×10^-10． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式：H₂SO₄+2CH₃COOH=SO₄^2-+2CH₃COOH₂⁺
• B． H₂SO₄的冰醋酸溶液中：c（CH₃COOH₂⁺）=c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）+c（CH₃COO^-）
• C． 濃度均為0.1mol•L^-1的H₂SO₄或HNO₃的冰醋酸溶液：pH（H₂SO₄）＞pH（HNO₃）
• D． 向HNO₃的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$減小

Answer 1

分析 A．冰醋酸中H₂SO₄發(fā)生部分電離；
B．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；
C．在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越��；
D．向HNO₃的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c（NO₃^-）減小，結(jié)合電離平衡常數(shù)分析．

解答 解：A．冰醋酸中H₂SO₄發(fā)生部分電離，分步電離，以第一步電離為主，則冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式：H₂SO₄+CH₃COOH?HSO₄^-+CH₃COOH₂⁺，故A錯(cuò)誤；
B．H₂SO₄的冰醋酸溶液中存在質(zhì)子守恒：c（CH₃COOH₂⁺）=c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H₂SO₄中氫離子濃度大，則pH（H₂SO₄）＜pH（HNO₃），故C錯(cuò)誤；
D．向HNO₃的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c（NO₃^-）減小，電離常數(shù)為$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（HN{O}_{3}）}$是常數(shù)，所以$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意根據(jù)題干中的信息分析，明確弱電解質(zhì)的電離平衡和電離常數(shù)的含義即可解答．