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下列說法中不正確的是（　�。�
A、化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B、反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
D、凡是放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
考點：吸熱反應和放熱反應,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．化學反應往往伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；
B．放熱反應：反應物的總能量高于生成物的總能量；
C．常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）；
D．有的放熱反應也需要反應條件．
解答： 解：A．化學反應往往伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；
B．放熱反應：反應物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，故C正確；
D．有的放熱反應需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，需要在加熱的條件下進行，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查化學反應中的能量變化、放熱反應和吸熱反應的判斷等，難度不大．正確理解放熱、吸熱的本質是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
C、氯化亞鐵溶液中滴加過量新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、少量碳酸鈣固體加入足量稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，NA個SO3分子的體積約為22.4L
B、水的摩爾質量是18g
C、22g CO2分子中所含分子總數(shù)為0.5NA
D、2mol/L的Na2SO4溶液中含4NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將3mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　　）
A、生成SO3為2mol
B、SO2和SO3物質的量之和一定為3mol
C、消耗SO2的速率等于生成O2的速率
D、SO2的物質的量和SO3物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4mol HNO3的濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體2240mL（標準狀況下）．向反應后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法正確的是（　　）
A、該合金中鎂與銅的物質的量之比是1：2
B、NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是80%
C、得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL
D、該反應中共轉移電子為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中問體，下列說法正確的是（　�。�
A、它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
B、CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為正四面體形
C、CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D、CH3+與OH-形成的化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、空氣：HCl、CO2、SO2、NH3
B、水玻璃：K+、H+、NO3-、Cl
C、氨水：Na+、NH4+、NO3-、Al（OH）3
D、pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，含原子數(shù)最多的是（　　）
A、0.4mol NH3
B、4℃時5.4mL水
C、10g氖氣
D、3.01×1023個硫酸分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合．
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
③根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵．
④互為同素異形體的物質性質完全不同．
⑤分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句（　　）
A、0句B、1句C、2句D、3句

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