【題目】下列物質(zhì)能使紫色石蕊變色的是（　�。�

A.石炭酸B.甲酸C.乙醇D.乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

能使紫色石蕊變色說明溶液中含有能電離出氫離子的物質(zhì)而使溶液呈酸性，據(jù)此解答。

A．石炭酸即苯酚，酸性非常弱不能使紫色的石蕊變色，A項錯誤；
B．甲酸屬于弱酸，能電離出氫離子，溶液顯酸性，能使紫色石蕊變紅，B項正確；
C．乙醇是非電解質(zhì)，不能電離，C項錯誤；
D．乙酸乙酯是非電解質(zhì)，不能電離，D項錯誤；
答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是 ( )

A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系：C>E

B. D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 由A、B、C二種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1

D. 由C、D、E二種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)

A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C. 無色溶液白色沉淀

D. 無色溶液無色溶液白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中，核外存在___________個未成對電子。

（2）原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為_______________。

（3）氮氣和氫氣在一定條件下可合成氨，氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。

（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是_________。

（5）X的+1價陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是________，X離子與N3－形成的化合物化學式為____________。

（6）假設(shè)X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm，且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球，則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下：

已知：（易氧化）

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（2）由C生成D的化學方程式為_______________，其反應類型為___________。

（3）E中的官能團有___________、___________ (填官能團名稱)。

（4）E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種（不含立體異構(gòu)）；

①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③兩個取代基不在同一苯環(huán)上

其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（5）由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：

反應①的試劑和條件為____________；中間體B的結(jié)構(gòu)簡式為________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）

A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應

B. 被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶2

C. 當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D. 當Cu足量時，H2SO4可完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質(zhì)用HA表示），利用導率傳感器繪制電導率曲線如圖所示（電導率的物理意義是表示物質(zhì)導電的性能）。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A. 曲線I為鹽酸，曲線Ⅱ為醋酸溶液

B. a點、c點均為滴定終點

C. c點：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)

D. b點pH值大于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應的化學方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－寫出該反應的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體

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