已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D．該溫度高于25 ℃


解析　某溫度下，pH＝6的蒸餾水，KW＝1×10－12，NaHSO4晶體測得溶液的pH為2，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝1 mol·L－1，反應(yīng)后的溶液呈堿性。由NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO和H2OH＋＋OH－可知C正確。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是

A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)

C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

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下列有關(guān)鐵的敘述正確的是(   )

A．在空氣中，鐵絲如同鎂條一樣能被點燃，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光

B．鐵是地殼里含量最多的金屬元素

C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵

D．鐵能與稀鹽酸、濃硫酸、碳酸等酸反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為17.2g。問原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是________________(填編號)，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________________。

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

滴定

次數(shù)

待測液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．9                                            B．10

C．11                                       D．12

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利用下列實驗方法或試劑不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．鑒別SO2和CO2氣體：用澄清石灰水

B．證明溶液中含有NH：用濃NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙

C．鑒別Br－和I－用雙氧水和淀粉溶液

D．鑒別NO2和溴蒸氣：用蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他人探究所得溶液和氣體的成分。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ.所得氣體可能含有________中的一種或兩種。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

驗證

猜想Ⅰ

步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

步驟②

含有Fe3＋

驗證

猜想Ⅱ

將所得氣體通入如下裝置

含有兩

種氣體

[實驗探究]

[問題討論]

有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評價：____________________________。

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 (1)常溫時，四種溶液：Ⅰ.pH＝4的CH3COOH溶液；Ⅱ.pH＝4的HCl溶液；Ⅲ.pH＝10的NaOH溶液；Ⅳ.pH＝10的CH3COONa溶液。

①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c(H＋)濃度之比_____________________________________。

②下列有關(guān)敘述正確的是________。

A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10 g鋁粉反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ更多

B．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH小于7

C．四種溶液各10 mL分別加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ

(2)CH3COOH溶液的Ka＝1.6×10－5，則1.0 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)＝________________________________________________________________________。

(3)將CO2通入NaOH溶液中，回答下列問題。

①當(dāng)CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1∶2時，溶液中離子濃度的大小順序為________________________________________________________________________。

②當(dāng)c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為________。

(4)用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過程中，錐形瓶中的溶液其離子濃度關(guān)系有如下式子，在滴定過程中這些式子出現(xiàn)的先后順序為________(請選出正確的順序)。

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(Na＋)＞c(OH－)

④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)

⑤c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

⑥c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)

⑦c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

A．⑦④①⑥②③⑤　　　                     B．⑤②③①⑥④⑦

C．③⑤②①⑥④⑦                           D．⑤③②⑥①④⑦

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