某同學(xué)用如下實驗裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化．
請你按要求回答下列問題：
（1）該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為______ CaCl2+2NH3↑+2H2O
【答案】分析：（1）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣；
（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；
（3）C===；
（4）加熱、鉑絲作催化劑條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水；
（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液存在的溶質(zhì)是硝酸銨和氨水，溶劑是水，根據(jù)硝酸銨、氨水、水的電離確定溶液中存在的離子．
解答：解：（1）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，檢驗方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿），
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）；
（3）C=====0.045mol/L，故答案為：0.045mol/L；  
（4）加熱、鉑絲作催化劑條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3十5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3十5O24NO+6H2O；    
（5）溶液中的溶質(zhì)是氨水和硝酸銨，溶劑是水，氨水電離出銨根離子和氫氧根離子，硝酸銨電離出銨根離子和硝酸根離子，水電離出氫離子和氫氧根離子，所以溶液中還存在離子NH4+ NO3-，
故答案為：NH4+ NO3-．
點評：本題考查了氨氣的制取和性質(zhì)，難點是計算生成氨水的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)公式C===來計算即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：
（1）制取氨氣的化學(xué)方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水
氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水
；
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是
乙
乙
填（“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：
用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿
用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿
．
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認(rèn)為那位同學(xué)能夠達(dá)到實驗?zāi)康?!--BA-->
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）．他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（6）某課外活動小組查閱有關(guān)資料知，鉑絲是氨氧化的催化劑．并設(shè)計進(jìn)行了如圖實驗．實驗過程中觀察到：瓶口氣體變?yōu)榧t棕色，瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙
寫出此實驗過程中化學(xué)反應(yīng)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
；
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
；
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如下實驗裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化．
請你按要求回答下列問題：
（1）該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）
將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）
．
（3）一段時間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半．若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴(kuò)散到水槽中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.045mol/L
0.045mol/L
．
（4）用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出錐形瓶內(nèi)氨氧化的化學(xué)方程式
4NH3十5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3十5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、
NH4+
NH4+
、
NO3-
NO3-
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某同學(xué)用如下實驗裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化．
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請你按要求回答下列問題：
（1）該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為______．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______．
（3）一段時間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半．若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴(kuò)散到水槽中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
（4）用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出錐形瓶內(nèi)氨氧化的化學(xué)方程式______．
（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、______、______離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如下實驗裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化。請你按要求回答下列問題：

   　　　　　　  　　　　　　　　

 　　　　　　　　　　A          　　    　　　　                 B

       （1）該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為                                  。

       （2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_________________。

       （3）一段時間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半。若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴(kuò)散到水槽中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

       （4）用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出錐形瓶內(nèi)氨氧化的化學(xué)方程式                     。

       （5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、         、         離子。

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