如圖所示為實驗室制取少量硝基苯的裝置．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出制取硝基苯的化學方程式______．
（2）長玻璃導管兼做冷凝管，冷凝的是______（填“物質名稱”）．
（3）用膠頭滴管吸取少許上層反應液，滴到水中，當觀察到油珠下沉時，表示硝基苯已生成．這樣操作的理由是______．
（4）將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性．洗滌和分離粗硝基苯的儀器是（填儀器名稱）______．檢驗最后用水洗至中性的操作是______．
（5）經(jīng)上述洗滌的硝基苯中仍含少量的間二硝基苯等雜質，提純硝基苯的方法是______．硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應用______擦洗．
A．苯B．酒精C．硫酸D．水．
（1）實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，反應的化學方程式為，
故答案為：；
（2）苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導管冷凝，故答案為：苯和硝酸；
（3）苯比水輕，硝基苯的密度比水大，且不溶于水，當觀察到油珠下沉，說明有硝基苯生成，
故答案為：硝基苯和苯都比混合酸輕，但硝基苯比水重、苯比水輕且都不溶于水，所以若油珠下沉，說明有硝基苯生成；
（4）硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，可用pH試紙測定溶液的酸堿性，用膠頭滴管（或玻棒）取最后一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH=7，
故答案為：分液漏斗；用膠頭滴管（或玻棒）取最后一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH=7；
（5）硝基苯和間二硝基苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離，酒精與硝基苯混溶，如果少量的液體濺在皮膚上，應用酒精洗滌，但不能用苯，苯對人體有害，
故答案為：蒸餾；B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體．用a．無水硫酸銅b．澄清石灰水c．紅熱氧化銅d．生石灰e．品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是（　　）
A．混合氣→a→e→e→b→d→cB．混合氣→c→d→e→e→a
C．混合氣→a→e→b→a→d→cD．混合氣→b→e→a→d→c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水．現(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉．
實驗儀器：______
實驗步驟：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

檢驗某溶液中是否含有SO42-時，需使用的試劑有：①稀鹽酸；②BaCl2溶液．首先加入______（填序號），沒有明顯現(xiàn)象，該試劑的作用是：______；再加入的試劑是______（填序號），如有______產(chǎn)生，由此可以確定原溶液中含有SO42-．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分離提純方法不正確的是（　�。�
A．分離KNO3和氯化鈉，常用結晶與重結晶
B．提純含有碘的食鹽，常用升華法
C．去除乙醇中的水分常用蒸餾法
D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是（　�。�
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2
C．NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HCl
D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質．請?zhí)羁眨?br>（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是______．
（2）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．
（3）A與E反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。
（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：_________________。
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。


①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
金屬
質量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/S
反應前
反應后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0. 8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
20
44
40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1) 實驗4和5表明_________對反應速率有影響；________，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是___________（填實驗序號）。
(2) 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有________（填實驗序號）。
(3) 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________，其實驗序號是_____。
(4) 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
_________________________________________________________。

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