A、B、C、D、E分別為周期表前20號(hào)的五種元素。已知它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，其中AE同族，BD同族， A與C能形成原子個(gè)比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，D為良好的半導(dǎo)體材料。試推斷：

  （1）B的元素名稱         ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖              。

  （2）寫出X的分子式          ，X能與SO2反應(yīng)生成一常見(jiàn)的酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

  （3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式                                  。

（1）碳（1分），E的原子結(jié)構(gòu)示意圖（略，E為鉀元素）（1分）。

    （2）H2O2（2分），  H2O2+SO2=H2SO4（2分）

（3）SiO2+2C ==== Si+2CO↑（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
②
⑦ ⑧
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)：戊可能為：
NO
NO
、
CO
CO
（列舉合適的兩例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)．若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時(shí)，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過(guò)渡元素，其余均為短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
②
⑦ ⑧
由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見(jiàn)右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為
CO、SO2、NO
CO、SO2、NO
（列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見(jiàn)金屬，D、E分別為無(wú)色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；
（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．
由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下
②
⑦ ⑧
②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是
 
，②元素的氧化物的電子式是
 
，②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是
 
，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
 
（用離子符號(hào)填）．
（2）若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物，且甲、乙、丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體．根據(jù)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：
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①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出戊與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物．
①若反應(yīng)c是用A作電解池的陽(yáng)極，電解B的水溶液，其中A是紅色金屬單質(zhì)，E是具有黃綠色的氣體．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的．其中B是暗紅色固體，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為
 
．

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