16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、該甲基中含有8個中子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子；
B、因為乙烯和丙烯的實驗式為CH2，可以將混合氣體轉(zhuǎn)換為單一的氣體（CH2）n，然后計算；
C、標況下，苯為液體，且苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；
D、先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

解答 解：A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A錯誤；
B、因為乙烯和丙烯的實驗式為CH2，可以將混合氣體轉(zhuǎn)換為單一的氣體（CH2）n，n（C）=$\frac{42g}{14ng/mol}$×n=3mol，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA，故B正確．
C、標況下，苯為液體，且苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，即苯中無碳碳雙鍵，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，C的基態(tài)原子2p能級上有2個未成對電子，C2-離子與D2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三種元素中，電負極最大的是O（填元素符號）；
（3）A與C兩種元素可形成分子式為AC2的共價化合物，其分子的立體結(jié)構(gòu)是直線型，由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，CAB-中A原子的雜化方式是sp；
（4）由A、D、E三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，
其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．該晶體的化學(xué)式為Ni3MgC；
該晶體中每個D原子周圍距離最近的E原子有12個；
（5）E的單質(zhì)粉末在AC氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液誠物質(zhì)E（AC）4，E（AC）4呈四面體構(gòu)型．在423K時，E（AC）4分解為單質(zhì)E和AC，從而制得高純度的單質(zhì)E粉末．則E（AC）4的晶體類型是分子晶體；E（AC）4易溶于②③（選填序號）．
①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)過程能量的變化符合圖示的是（　　）
A．H+H→H-H
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列分析正確的是（　�。�
A．1molCPAE與NaOH溶液，濃溴水和氫氣反應(yīng)時最多消耗的NaOH、Br2和H2的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol和7mol
B．咖啡酸分子中至少有9個碳原子共平面
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代，加成和消去反應(yīng)
D．用FeCl3溶液可以檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保�，這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為1 mol•L-1，滴定前將白醋稀釋10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色即為終點．
重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol•L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）和膽礬（CuSO4•5H2O）都是重要的化工原料．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6．
（2）SO42-的空間構(gòu)型構(gòu)型是正四面體；其中S原子的雜化軌道類型是sp3；與SO42-互為等電子體的一種微粒是CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）在FeSO4溶液中加入過量KCN，生成配合物[Fe（CN）6]4-，指出1mol[Fe（CN）6]4-，中σ鍵的數(shù)目為12mol．
（4）膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氧的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e-=Na
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2：1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）
B．1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為23.80mL；
（2）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5631.30
325.000.2226.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L-1（小數(shù)點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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