2010年我國(guó)“兩會(huì)…‘一號(hào)提案”鎖定“低碳經(jīng)濟(jì)”,下列做法不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的是( 。
①禁止電動(dòng)自行車上路;
②以煤等燃料作為主要生活燃料;
③鼓勵(lì)私人購買和使用小汽車以代替公交車;
④利用太陽能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石燃料.
A、①②③B、②④
C、①④D、②③④
考點(diǎn):常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:元素及其化合物
分析:“低碳經(jīng)濟(jì)”指的是生產(chǎn)時(shí)所耗用的能量要盡量減少,特別是減少二氧化碳的排放量,減緩生態(tài)惡化,據(jù)此分析判斷即可.
解答: 解:①使用電動(dòng)自行車,減少了二氧化碳的排放,禁止電動(dòng)自行車上路,不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念,故錯(cuò)誤;
②以煤等燃料作為主要生活燃料,會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳,不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念,故錯(cuò)誤;
③鼓勵(lì)私人購買和使用小汽車以代替公交車,增加二氧化碳的排放,不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念,故錯(cuò)誤;
④利用太陽能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石燃料,減少了二氧化碳的排放,符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念,故正確;
故選:A;
點(diǎn)評(píng):低碳生活和低碳經(jīng)濟(jì)理念已成為人們的共識(shí),注意提倡低碳生活要注重節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多.
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="0tuvzj4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為
 

(2)根據(jù)等電子原理,在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
;1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 

(3)氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等.Cr3+基態(tài)核外電子排布式為
 

(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 

(5)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 

A.H2O       B.CO2       C.SO2       D.BeCl2
(6)O3分子是否為
 
極性分子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型.下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是( 。
A、分子式為C3H7NO
B、在一定條件下,可以生成高分子化合物
C、不能和鹽酸溶液反應(yīng)
D、不能和NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示:2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,對(duì)此下列判斷不正確的是( 。
A、化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變
B、該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D、根據(jù)阿伏加德羅定律可推知,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是(  )
 0.1mol?L-1氨水 Ph=11
氨水
0.1mol?L-1
鹽酸
pH=3
鹽酸
A、由水電離出的c(H+):③>①
B、①稀釋到原來的100倍,pH與②相同
C、①與③混合,若溶液pH=7,則溶液中c(NH4+)>C(Cl-
D、②與④等體積混合,混合液pH>7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、在水溶液中:H+、I-、NO3-、SiO32-
B、飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、將足量CO2通入時(shí):H+、NH4+、Al3+、SO42-
D、堿性溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組用0.20mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其實(shí)驗(yàn)探究操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù).
實(shí)驗(yàn)結(jié)果和真實(shí)濃度差別很大,在指導(dǎo)老師幫助下對(duì)重點(diǎn)環(huán)節(jié)進(jìn)行了反思、分析,請(qǐng)你也參與評(píng)價(jià)并請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))
 
,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
 

(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
 

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從
 
色變?yōu)?div id="l9vfgyl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,且半分鐘不變色.
(4)右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號(hào)).
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2mol H2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)
 
K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷△H
 
0.
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=
 
,此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
(保留二位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下述條件下,一定能大量共存的離子組是(  )
A、無色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4-
B、含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C、能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:HCO3-、Na+、Al3+、Br-
D、常溫下pH=1的溶液中:Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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