Question

室溫下，下列說法正確的是（　�。�

• A、將pH=1的H₂SO₄和pH=3的HCl等體積混合，所得溶液pH=2
• B、HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大
• C、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  增大
• D、將1mL pH=3的HX溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸

Answer 1

分析：A．首先計算混合溶液中的c（H⁺），根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計算分析；
B．根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，電解質(zhì)越弱，對應(yīng)離子越水解的原則判斷；
C．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，根據(jù)乙酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，結(jié)合鹽類的水解的平衡移動的因素分析；
D．弱酸濃度越稀，電離程度越大，加水促進弱酸的電離．

解答：解：A．pH=1的H₂SO₄和pH=3的HCl等體積混合，混合后c（H⁺）=

10-1+10-3

2

mol/L≈

1

2

×10^-1mol/L，pH=1.3，故A錯誤；
B．根據(jù)電解質(zhì)越弱，對應(yīng)離子越水解的原則，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故B錯誤；
C．乙酸中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量CH₃COONa固體，電離平衡向逆方向移動，則溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

減小，故C錯誤；
D．將1mL pH=3的HX溶液稀釋到10mL，如pH=4，則HX為強酸，如pH＜4，加水促進弱酸的電離，則HX為弱酸，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查較為綜合，主要涉及pH的計算、鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離等知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．