12．Na2S2O4是重要的工業(yè)漂白劑，某化學(xué)小組欲制備Na2S2O4（如圖）并探究其性質(zhì)．現(xiàn)將1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/L NaOH溶液等體積注入三頸燒瓶，發(fā)生反應(yīng)：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
（l）a裝置的名稱：分液漏斗；c裝置的目的吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（2）b中制SO2的化學(xué)方程式為-_Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑_；控制b中反應(yīng)速率的方法是通過分液漏斗頸部活塞控制低價硫酸的快慢．
（3）當(dāng)三頸燒瓶中溶液接近中性時停止通人氣體，蒸發(fā)得到固體產(chǎn)品．取1.0g固體產(chǎn)品溶于5mL水中，加入1mL的銀氨溶液，振蕩，水浴10s出現(xiàn)銀鑲．
甲同學(xué)得出結(jié)論：10s時Na2S2O4銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡．
乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不能說甲的結(jié)論一定成立，其依據(jù)可能是因為HCOONa過量，分離出的晶體所含雜質(zhì)HCOONa具有還原性也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
針對甲、乙同學(xué)的分歧，丙同學(xué)取該實驗所得固體設(shè)計如下實驗方案，請你幫助完成：
實驗步驟現(xiàn)象及結(jié)論
步驟Ⅰ：對三頸燒瓶分離出的產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶得到純凈的Na2S2O4（僅需說明方法）
步驟Ⅱ：取0.1g步驟Ⅰ的產(chǎn)品溶于5mL銀氨溶液，振蕩，水浴加熱10s，觀察現(xiàn)象若10S出現(xiàn)銀鏡，則甲的結(jié)論正確（或Na2S2O4具有還原性），反之則乙正確

分析 a中70%的濃硫酸通過分液漏斗滴到蒸餾燒瓶中和亞硫酸鈉反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑，制得二氧化硫，二氧化硫和NaOH和HCOONa在三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)，HCOONa+2SO2+NaOH═NaS2O4+CO2+H2O，裝置C為氫氧化鈉吸收尾氣，防止二氧化硫污染空氣．
（l）分液漏斗有活塞，能控制滴加液體的速率；c裝置吸收尾氣，防止二氧化硫污染空氣；
（2）濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，分液漏斗有活塞，通過分液漏斗頸部活塞控制低價硫酸的快慢，控制b中反應(yīng)速率；
（3）HCOONa結(jié)構(gòu)中含有醛基（-CHO）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；丙同學(xué)設(shè)計實驗方案，首先需制備純凈的Na2S2O4，所以進(jìn)行重結(jié)晶得到純凈的Na2S2O4，然后再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，排除HCOONa的干擾．

解答 解：（l）a裝置有玻璃活塞，為分液漏斗，該反應(yīng)中有二氧化硫污染性氣體產(chǎn)生，防止污染空氣需尾氣處理裝置，c裝置吸收尾氣，防止二氧化硫污染空氣，
故答案為：分液漏斗；吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）濃硫酸與亞硫酸鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑，分液漏斗有玻璃活塞，可通過旋轉(zhuǎn)玻璃活塞控制滴加液體反應(yīng)物的速率實現(xiàn)控制b中反應(yīng)速率，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑；通過分液漏斗頸部活塞控制低價硫酸的快慢；
（3）HCOONa結(jié)構(gòu)中含有醛基（-CHO）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不能說甲的結(jié)論一定成立，可能是HCOONa過量，分離出的晶體所含雜質(zhì)HCOONa具有還原性也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，針對甲、乙同學(xué)的分歧，丙同學(xué)為了驗證Na2S2O4銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡，首先需制備純凈的Na2S2O4，所以對三頸燒瓶分離出的產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶得到純凈的Na2S2O4，
銀鏡反應(yīng)需堿性過量，所以取0.1g步驟Ⅰ的產(chǎn)品溶于5mL銀氨溶液，振蕩，水浴加熱10s，觀察現(xiàn)象，若10S出現(xiàn)銀鏡，則甲的結(jié)論正確（或Na2S2O4具有還原性），反之則乙正確
故答案為：因為HCOONa過量，分離出的晶體所含雜質(zhì)HCOONa具有還原性也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；對三頸燒瓶分離出的產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶得到純凈的Na2S2O4；5；若10S出現(xiàn)銀鏡，則甲的結(jié)論正確（或Na2S2O4具有還原性），反之則乙正確．

點評 本題通過Na2S2O4的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法，題目難度中等，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力，是一道質(zhì)量較好的試題，注意甲酸鈉具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對下列化學(xué)反應(yīng)的分類正確的是（　　）
①硫在氧氣中燃燒
②鋁箔在氧氣中燃燒
③蠟燭在氧氣中燃燒
④雙氧水與二氧化錳混合制氧氣
⑤金屬鐵與鹽酸反應(yīng)制氫氣
⑥石灰石與鹽酸反應(yīng)．
A．①②③④屬于氧化還原反應(yīng)B．①②③屬于化合反應(yīng)
C．①②③④③③六個反應(yīng)中沒有分解反應(yīng)D．③③屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈉是很活潑的金屬．在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成：Na+NaN03$\stackrel{△}{→}$ Na2O+N2↑（未配平）．請回答下列問題：上述反應(yīng)的氧化劑是NaNO3（寫化學(xué)式）．制取Na2O時，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23：17投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則制得的Na2O的質(zhì)量為18.6kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好．
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進(jìn)入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2；與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）下列對產(chǎn)物進(jìn)一步不處理正確的是B．
A．產(chǎn)物可用采用減壓過濾得到晶體       B．在合適的溫度下在烘箱內(nèi)烘干
C．在溫室下隔絕空氣使其干燥           D．產(chǎn)物需要密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分子篩具有均勻的微孔，其應(yīng)用非常廣泛，可以作高效干燥劑、選擇性吸附劑、催化劑、離子交換劑等．常用分子篩為結(jié)晶態(tài)的硅酸鹽或硅鋁酸鹽，其一種功能是具有篩分功能：只有分子直徑小于孔穴直徑的分子才能通過分子篩的孔穴，如圖，
因此其可用于物質(zhì)的分離提純．某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)簡單流程如圖所示：

 
圖中在加NH3•H2O調(diào)節(jié)pH的過程中，若pH＞9會有某種沉淀雜質(zhì)生成，假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10%．
請回答下列問題：
（1）寫出硫酸鋁溶液中加入硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓．
（2）圖中加NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=9的目的是想抑制氫氧化鋁（填名稱）沉淀生成．
（3）生產(chǎn)流程中所得濾液中含有的主要離子有Na+、NH4+、SO42-．
（4）該分子篩的化學(xué)式為Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24）•6H2O．
（5）分子篩的孔道直徑為4稱為4A型分子篩，當(dāng)Na+被Ca2+[r（Ca2+）=2.2r（Na+）]取代時就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65）和異丁烷（分子直徑為5.6）應(yīng)該選用5A型分子篩，鈉離子的分子篩為＞（填“＞”“＜”或“=”）5A型分子篩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（2）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成．實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號）．  a．25mL  b．50mL  c．100mL  d．250mL
②收集溴苯時，應(yīng)根據(jù)C2（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為156℃．
③在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有Br2、HBr、C6H6（填化學(xué)式）．
④某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．
第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．該實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應(yīng)生成溴離子，也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，無法確定是否生成溴化氫，即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應(yīng)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．全世界銅的年產(chǎn)量約為8×106噸，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2═2Cu+SO2
（1）若采用這種方法冶煉銅，每年需要消耗Cu2S的質(zhì)量為多少？
（2）每年產(chǎn)生二氧化硫的體積（STP）為多少？
（3）你認(rèn)為用什么辦法可有效的緩解因此而造成的酸雨問題？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，下列方法中最適宜的是（　�。�
A．用足量飽和碳酸鈉溶液水洗后分液B．用足量氫氧化鈉溶液水洗后分液
C．加入適量乙醇和濃硫酸加熱D．加入金屬鈉充分反應(yīng)后過濾

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同步練習(xí)冊答案