下列關于NaHCO3和Na2CO3的說法中，正確的是（　�。�
A、NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的熱穩(wěn)定強
B、可以用加熱的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3
C、NaHCO3比Na2CO3容易溶于水
D、NaHCO3既能與鹽酸發(fā)生反應，又能與NaOH溶液發(fā)生反應
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，以此解答該題．
解答： 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A錯誤；
B．加熱溶液，因溫度不超過100℃，則不能使NaHCO3分解，不能除去NaHCO3，故B錯誤；
C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；
D．NaHCO3與鹽酸發(fā)生反應生成NaCl、CO2、H2O，能與NaOH溶液發(fā)生反應生成Na2CO3和H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎知識的積累，易錯點為B，注意碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH的摩爾質(zhì)量為
 
，1.204×1023個NaOH分子物質(zhì)的量為
 
，中和這些OH-，需要
 
g HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C4H8的鏈狀烴有（考慮順反異構(gòu)體）（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為某實驗小組用氫氣--氧氣燃料電池[裝置（1）]電解氯化銅溶液[裝置（2）]構(gòu)造原理圖．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、若（1）池中使用的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a極發(fā)生氧化反應
B、若（1）池中使用的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則b極的電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C、若（2）池中A、B均為石墨電極，則（2）池中發(fā)生反應離子方程式為Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
D、若（2）池中A、B均為石墨電極，當A極增重3.2g時，理論上a極將消耗H2 1120mL（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、28gN2所含有的原子數(shù)為Na
B、0.1molNH3所含有的電子數(shù)為0.4NA
C、在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D、22gCO2在標準狀況下與11.2L氯化氫含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）
A、32克O2所含的原子數(shù)目為NA
B、0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、1mol氦氣含有的原子數(shù)目為NA
D、0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成為C4H9Cl的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、三種B、四種C、五種D、六種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測得c（CH3COO-）＞c（Na+），則下列關系正確的是（　　）
A、c（H+）=c（OH-）
B、c（H+）＜c（OH-）
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

正丁烷、異丁烷的二氯取代產(chǎn)物依次有幾種（　�。�
A、3種、4種
B、4種、3種
C、5種、4種
D、6種、3種

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