Question

15．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與3.2g O₂混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質量是（　�。�

• A． 16g
• B． 32g
• C． 64g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 Cu和硝酸反應生成NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，根據轉移電子守恒知，Cu失去電子數等于硝酸得到電子數，生成的氮氧化物和氧氣、水反應生成硝酸，根據轉移電子守恒知氮氧化物失電子數等于氧氣得電子數，所以Cu失電子數等于氧氣得電子數，從而得到n（Cu），再結合Cu²⁺和NaOH的關系式計算氫氧化鈉的質量．

解答 解：Cu和硝酸反應生成NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，根據轉移電子守恒知，Cu失去電子數等于硝酸得到電子數，生成的氮氧化物和氧氣、水反應生成硝酸，根據轉移電子守恒知氮氧化物失電子數等于氧氣得電子數，所以Cu失電子數等于氧氣得電子數，所以n（Cu）=$\frac{\frac{3.2g}{32g/mol}×4}{2}$=0.2mol，Cu²⁺和NaOH的反應關系式為：Cu²⁺---2NaOH，所以n（NaOH）=2n（Cu）=0.2mol×2=0.4mol，則m（NaOH）=0.4mol×40g/mol=14g，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，明確Cu和氧氣關系式是解本題關鍵，利用轉移電子守恒及關系式分析解答即可，要注意從整體上分析把握，題目難度不大．