Question

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）,請(qǐng)回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L^-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

Answer 1

（1）C  （2）  （3）

（4）①弱；若Z為強(qiáng)酸則在pH=7是剛好完全反應(yīng)，體積消耗Z溶液12.5mL，而現(xiàn)在是13ml，說明生成的強(qiáng)堿弱酸鹽。 ②否   AB （5）CaC₂+2H₂O →C₂H₂↑+Ca(OH)₂ 

解析:

首先根據(jù)題給信息推斷元素。F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，F(xiàn)為碳元素，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，依次為碳、氮、氧。E、G同主族，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E為氫，G為鈉，K與F形成離子化合物Q，與碳元素形成離子化合物的元素為鈣，離子化合物為碳化鈣（Q），與水（R）反應(yīng)生成乙炔。

六種元素原子半徑大小關(guān)系：Ca＞Na＞C＞N＞O＞H，第三大為碳元素（回答元素符號(hào)），E與H組成陽離子NH₄⁺（回答結(jié)構(gòu)式），I、G組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物Na₂O₂（回答電子式），Q與R反應(yīng)制備乙炔（回答化學(xué)方程式）。

E、I、G組成NaOH與E、F、I組成的一元酸Z中和，若Z為強(qiáng)酸，恰好反應(yīng)（pH=7）時(shí)，消耗酸體積應(yīng)該為12.5mL，而題中反應(yīng)至中性時(shí)消耗Z的體積為13mL，所以生成強(qiáng)堿弱酸鹽。二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)位于AB區(qū)間。