Question

14．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
①在O．1mol/LNaCl溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
②在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）+c（H⁺）
③向0.1mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積O．1mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①NaCl溶液呈中性，則：c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（OH^-）=c（H⁺）；
②根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
③反應后溶質(zhì)為碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，則：c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）；
④混合溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒判斷．

解答 解：①O．1mol/LNaCl溶液呈中性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故①正確；
②在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中滿足質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）+c（H⁺），故②正確；
③向0.1mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積O．1mol/LNaOH溶液，反應后溶質(zhì)為碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，則：c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故③錯誤；
④常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，則：c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義，能夠根據(jù)鹽的水解原理及守恒知識判斷各離子濃度大�。�