Question

9．反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度0.050mol•L^-1，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
（1）平衡時體系總的物質的量為0.085mol．
（2）反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

Answer 1

分析 根據三行式，結合平衡常數(shù)和反應速率的公式來求解，
A的初始濃度0.050mol•L^-1，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，消耗A的濃度=0.050mol•L^-1×70%=0.035mol，
           A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.050         0         0 
變化濃度：0.035       0.035     0.035         
平衡濃度：0.015       0.035     0.035
（1）利用平衡濃度總和和體積計算平衡混合氣體總物質的量；
（2）反應速率v=$\frac{△c}{△t}$計算得到．

解答 解：A的初始濃度0.050mol•L^-1，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，消耗A的濃度=0.050mol•L^-1×70%=0.035mol，
           A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.050         0         0 
變化濃度：0.035       0.035     0.035         
平衡濃度：0.015       0.035     0.035
（1）平衡時體系總的物質的量為=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol，
故答案為：0.085mol；
（2）反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=$\frac{0.035mol/L}{5min}$=0.007mol/（L•min）；
故答案為：0.007mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學反應速率計算，主要是三行計算的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．