【題目】氯丹是一種廣效性殺蟲(chóng)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于氯丹組成的敘述中，不正確的是

A. 氫、氯、碳的原子個(gè)數(shù)比是2：4：5

B. 屬于鹵代烴

C. 分子中含有兩種官能團(tuán)

D. 可以與HCl發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道,分子中含6個(gè)H、8個(gè)Cl、10個(gè)C,可確定分子式；有機(jī)物含有官能團(tuán)氯原子，所以屬于鹵代烴,含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，以此來(lái)解答。

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道,分子中含6個(gè)H、8個(gè)Cl、10個(gè)C,氫、氯、碳原子個(gè)數(shù)比為3：4：5,A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物分子式為C10H6Cl8，含有官能團(tuán)氯原子，屬于鹵代烴，B正確；C. 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道,分子中含有碳碳雙鍵、氯原子兩種官能團(tuán)，C正確；D.分子含有碳碳雙鍵，能夠與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. q與s均為酸性氧化物B. 原子半徑：W<Y<X

C. 非金屬性：W<Y< XD. Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)，下同)。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_______。

<>（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______。

（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：__________，該化合物屬于_____(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式______________，該化合物是由_________（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性

C. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性

D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（用a表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答問(wèn)題：

（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盤(pán)天平稱量碳酸鈉的質(zhì)量為___________

（2）將上述溶液全部倒入500mL燒杯中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，原因是_____（用化學(xué)方程式表示）

（3）當(dāng)加入鹽酸______mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后共產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是 ( )

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. AlCl3和NaOH D. Na2O2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A. 制催化劑的材料 B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C. 制農(nóng)藥的材料 D. 半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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