19．下列各組物質(zhì)不互為等電子體的是（　�。�
A．CO和N2B．CO2和N2OC．CO32-和NO3-D．CO2和SO2

分析 原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體．粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：A、CO和N2的原子總數(shù)為2，價(jià)電子總數(shù)分別為4+6=10和5×2=10，兩者均相同，故A不選；
B、CO2和N2O原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)分別為4+2×6=16和2×5+6=16，二者分子中原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，所以是等電子體，故B不選；
C、CO32-和NO3-原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)分別4+3×6+2=24和5+3×6+1=24，兩者均相同，故C不選；
D、CO2和SO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)分別為4+2×6=16和6+2×6=18，價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故D選．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查等電子體、學(xué)生對(duì)信息的理解與直接運(yùn)用，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A和C同周期，B和C同主族；A和B形成離子化合物A2B 中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出以下元素的名稱：A鈉B氧E氫
（2）用電子式表示離子化合物A2B 的形成過程：
（3）寫出D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
（5）A和B兩元素形成的化合物A2B2 中存在的化學(xué)鍵的類型是離子鍵，非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在一個(gè)5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）→2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是5mol，在前10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/（L•min ），則10min時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．環(huán)境問題正引起全社會(huì)關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義．
（1）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
     CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；
（3）某溫度下，（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，改變下述條件可使K=2.04的有D．
A．增大壓強(qiáng)  B．增大CO的密度  C．升高溫度  D．降低溫度  E．使用催化劑
（II）工業(yè)是也可以利用CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)質(zhì)量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．
（1）圖1中表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b；
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大；
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大；
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B，達(dá)到平衡后，能提高H2的轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的H2  C．移去乙醇  D增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=37.5%．
（III）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化為CO2，溫度T1時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在體積為2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4molH2，第4分鐘達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時(shí)，向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變）．第8分鐘達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出5到9分鐘的c（H2O）濃度變化趨勢(shì)的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
R Q   
  M T 
（1）人的汗液中含有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（選填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反應(yīng)}^{+X}$丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是④（選填序號(hào)）．
①R     ②Q2  ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫出HTO的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來的35%，則（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率大了B．a＜b
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．限選試劑：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水�。�
（1）他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究？
探究同體積下HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響、探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響、探究溫度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（2）請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①常溫2.00
②1.00
③2.00
④2.00
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和CaCO3質(zhì)量．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有量筒、秒表．
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是BC．
A．堿石灰 B．無水CaCl2C．P2O5固體 D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂
B．在銅催化及加熱條件下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和③鍵
C．在銅催化及加熱條件下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和⑤鍵
D．在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵

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