【題目】某些國(guó)家已禁用水銀溫度計(jì)，因?yàn)樗谑褂脮r(shí)易破碎，如有水銀泄漏將會(huì)危害人體健康．水銀屬于（　　）

A.化合物B.混合物C.單質(zhì)D.氧化物

【答案】C

【解析】

由兩種或兩種以上元素組成的純凈物為化合物；由兩種或兩種以上的純凈物組成的物質(zhì)為混合物；同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水銀是金屬汞的俗稱，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列操作不正確的是________(填序號(hào))。

①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2

②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl

③用裝置Ⅲ制取Cl2

④用裝置Ⅳ干燥Cl2

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、______、______。

(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是________(填字母，下同)。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的裝置正確的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說(shuō)法不正確的是

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B. 圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率

C. 通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D. 在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由什么因素決定的（　�。�

①氣體分子的大小 ②氣體分子數(shù)的多少 ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量．

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：

甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液變藍(lán)

結(jié)論：淀粉尚未水解

乙方案：淀粉液 水解液 無(wú)銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉尚未水解

丙方案：淀粉液 水解液 中和液

結(jié)論：淀粉水解完全

上述三種方案操作是否正確 說(shuō)明理由。上述三種方案結(jié)論是否正確 說(shuō)明理由。 ______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時(shí)，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是_______。

（6）下列說(shuō)法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的

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