設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．常溫下，2．7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0．3NA

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C．標準狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數(shù)為0．5 NA

D．在銅與硫的反應中，1mol銅完全反應失去的電子數(shù)為 NA

 

D

【解析】

試題分析：A．常溫下，鋁片遇濃硫酸被氧化產(chǎn)生Al2O3而起到保護作用，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此鋁失去的電子數(shù)遠小于0．3NA，錯誤；B．鹽酸是強電解質(zhì)，在水中完全電離，因此無氯化氫分子，錯誤；C．標準狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤；D．S的氧化性較弱，只能產(chǎn)生Cu2S，所以在銅與硫的反應中，1mol銅完全反應失去的電子數(shù)為 NA，正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

 

練習冊系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11．2 L

B．25℃，1．01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11．2 L Cl2含有的分子數(shù)為0．5 NA

D．標準狀況下，11．2 L乙醇含有的分子數(shù)為0．5 NA

 

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A.V3>V2>V1 C.B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 C.D.V1=V2>V3

 

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將50 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是（ ）

A．1 mol·L－1 B．0．5 mol·L－1 C．0．6 mol·L－1 D．0．4 mol·L－1

 

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下列說法不正確的是（ ）

A．將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

B．SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，無明顯現(xiàn)象

C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Ｍg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為ＮＡ，則：

（1） 該氣體的物質(zhì)的量為 mol

（2） 該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g

（3） 該氣體在標準狀況下的密度為 g/L

（4） 該氣體所含原子總數(shù)為 個

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）

A． 1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na+離子

B． 常溫下，5．6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0．3NA

C． 盛有CO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則CO2的物質(zhì)的量不一定是0．5mol

D． 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個氧原子

 

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在標準狀況下，所占體積最大的是( )

A．98 g H2SO4 B．6.02×1023個N2分子 C．44.8 L HCl D．6 g H2

 

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A．氯水是混合物，漂白粉是純凈物

B．SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應生成鹽和水

C．H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥

D．NO2與水發(fā)生化合反應生成硝酸

 

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