【題目】下圖是某品牌食用碘鹽包裝上的部分文字，下列敘述不正確的是

A. 包裝上的（以I計(jì)）中的“I”指的是碘元素

B. 碘酸鉀溶于水的電離方程式為：KIO3===K++I—+O2—

C. 人體缺碘可引起甲狀腺腫大

D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解

【答案】B

【解析】

A. 碘鹽中的碘不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)，故A正確；

B. 碘酸鉀溶于水的電離方程式為：KIO3===K++ IO3-，故B錯(cuò)誤；

C. 人體缺碘可引起甲狀腺腫大，俗稱大脖子病，故C正確；

D. 根據(jù)加碘鹽圖中標(biāo)簽信息，碘鹽的儲(chǔ)存方法是密封、防潮，可得碘酸鉀受熱易分解或受熱不穩(wěn)定，待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；圖中示意正確的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是_______________________________________________。

(3)過(guò)濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是__________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是_______________________________________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2＋含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為32g/mol，該氣體質(zhì)量為16g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________

（3）該氣體所含原子總數(shù)為________

（4）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________

（5）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為________（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請(qǐng)寫(xiě)出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式________________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：其它條件不變，每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_____________________________________________________________________________。

②下列說(shuō)法正確的是________。

A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

C．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

D．臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___________；SO2的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅰ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．x + y < z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2] 是首個(gè)由無(wú)機(jī)物合成的有機(jī)化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下：

i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸銨） △H＝－a kJ/mol

ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol

iii. 2（縮二脲）+NH3 （副反應(yīng)，程度較�。�

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價(jià)，N的化合價(jià)_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（4）工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i～iii，解釋尿素產(chǎn)率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）。總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。

②A電極的電極反應(yīng)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合利用植物秸稈能變廢為寶，如圖是以植物秸稈為原料合成生物柴油和聚旨類(lèi)髙分子化合物PET(聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯)的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B中官能團(tuán)的名稱為___________，C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___________；C___________。

(3)己知油酸為C17H33COOH，假設(shè)地溝油的主要成分是油酸甘油酯，寫(xiě)出油酸甘油酯與足量的B發(fā)生取代反應(yīng)生成生物柴油的化學(xué)方程式______________________。

(4)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，已知：

①W既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol二氧化碳。滿足條件的W的結(jié)構(gòu)有_____種，寫(xiě)出其中一種物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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