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【題目】圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線正確的是（ ）

A. A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

B. B曲線表示向NaAlO2溶液中通入CO2至過量

C. C曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. D曲線表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

【答案】D

【解析】A.向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O 判斷，消耗氫氧化鈉是3:1，A項錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入CO2至過量，NaAlO2和CO2反應產生白色沉淀氫氧化鋁，沉淀不會溶解于二氧化碳中，B項錯誤；C.向n（HCl）：n（AlC13）=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應OH-+H+=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；消耗氫氧化鈉的量之比是1:3:1，C項錯誤；D.向n[Ca（OH）2]：n（KOH）=1：2的混合溶液中通入CO2依次發(fā)生反應CO2 + Ca2+ +2OH- =CaCO3 ↓+H2O，OH-+CO2═HCO3-，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2設Ca(OH)2的物質的量為1mol，則KOH的物質的量為2mol，則各段反應消耗的二氧化碳的物質的量分別為1、2、1，D項正確；答案選D.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如右圖所示，則乙不可能是（ ）

A. Al(OH)3 B. FeCl3 C. CO D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（ ）

A.反應CO2（g）+C（s）2CO（g）△S＞0、△H＜0
B.體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞3P總（狀態(tài)Ⅰ）
C.體系中c（CO2）：c（CO2 ， 狀態(tài)Ⅱ）＜3c（CO2 ， 狀態(tài)Ⅲ）
D.逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. 濃度為3％的H2O2溶液：H+、Na+、C1－、SO32－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )

A. 1mol Cl2參加化學反應，轉移的電子數一定為2NA

B. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數為0.4NA

C. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.2NA

D. 標準狀況下，由0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，分子數約為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C. 向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－ === 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)廢水的處理：某實驗興趣小組通過下圖裝置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制備ClO2，并用它來處理含Mn2+的工業(yè)廢水。

①A裝置的名稱是______________，C裝置的作用為__________________。

②B中反應產物有ClO2、CO2等，請寫出該反應的化學方程式：___________________。

③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式__________________。(已知Mn2+轉化為MnO2)

（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①滴定終點的判斷依據是___________________。

②原ClO2溶液的濃度為_______________g/L(用步驟中的字母代數式表示)。

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則實驗結果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質)與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃)，四氧化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質玻璃管中盛裝粗硅)

相關信息如下:a.四氧化硅遇水極易反應生成硅酸和氯化氫；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表:

物質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

—

315

—

熔點/℃

－70.0

－107.2

—

—

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

請回答下列問題:

(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式_________________________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

(3)裝置A中g管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；

(4)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。

(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進方案及理由: ___________。

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