下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、Ca（OH）2溶液和CO2
C、Zn和稀硫酸
D、AlCl3和NaOH
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：先分析有哪些反應(yīng)條件導(dǎo)致反應(yīng)物相同產(chǎn)物不同，如：溫度、反應(yīng)物用量、濃度等．
解答： 解：A、鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故A錯誤．
B、氫氧化鈣溶液與二氧化碳的反應(yīng)，如果二氧化碳不足，產(chǎn)物是碳酸鈣；如果二氧化碳過量，產(chǎn)物是碳酸氫鈣，故B錯誤．
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．少量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，過量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故D錯誤；
故選：C；
點評：反應(yīng)物相同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)有：
1、條件不同產(chǎn)物不同，如：鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉．
2、反應(yīng)物用量不同產(chǎn)物不同，如：二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，如果二氧化碳不足，產(chǎn)物是碳酸鈉；如果二氧化碳過量，產(chǎn)物是碳酸氫鈉．
3、濃度不同產(chǎn)物不同，如：銅與硝酸的反應(yīng)，如果是濃硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化氮；如果是稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是一氧化氮．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖1是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是
 
；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
．
（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是
 

（3）請結(jié)合圖2的綠礬溶解度曲線，補充完整操作IV制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟為
 
．
（4）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①在滴定實驗中不能選擇
 
式滴定管，理由是
 
；
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

（1）第①步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是
 
；第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為
 
；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）第③步反應(yīng)有鋰離子（Li+）生成，其反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）四步實驗都包含過濾，實驗室中過濾實驗要使用的玻璃儀器包括：
 
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL 3.0mol?L-1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，則至少有
 
g Na2CO3參加了反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個g分子．試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式
 
．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為：
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式
 
．
（4）c粒子是
 
，f粒子是
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）g粒子的共價鍵數(shù)是
 
而不是更多，說明共價鍵具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每年夏季，農(nóng)民焚燒植物秸稈（主要成分是纖維素），既污染了環(huán)境，又浪費了資源，工業(yè)上以植物秸稈為原料合成某聚酯化合物的路線如下：

已知A是常見的消毒劑，又可作為能源．
（1）乙烯中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
 
；葡萄糖分子中官能團(tuán)的電子式為
 
；
（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)條件是
 
；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是
 
；
（3）測定D中所含官能團(tuán)的物理方法是
 
；若B是氯代烴，其系統(tǒng)命名法的名稱是
 
；
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：
A：由植物秸稈轉(zhuǎn)化成葡萄糖
 

B：由A轉(zhuǎn)化成乙烯
 

C：生成聚酯化合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、外觀均一、透明
B、能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、具有介穩(wěn)性
D、分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定：
烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出B的分子式
 
、C的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，指出反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）F是一種高聚物，由E生成F的化學(xué)方程式為
 

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的共有
 
種．
①屬于芳香化合物；②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含有酯的結(jié)構(gòu)；  ④苯環(huán)上有兩個取代基．
其中核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰，其面積之比為1：2：2：2：2：1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點．某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成．它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，其中B是氣體．下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）實驗室制取A的化學(xué)方程式
 
，分別寫出A及其氧化物的一種用途
 
、
 
．
（2）寫出化學(xué)式：化合物C
 
；化合物F
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 
．
（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案