【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。

（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________。的沸點比高，原因是__________________________。

（3）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________。

【答案】 2 O—H 氫鍵 分子間作用力 存在分子間氫鍵，而存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(升高) sp3 H2O中氧原子上有2對孤電子對，H3O+中氧原子上只有1對孤電子對，排斥力較小

【解析】(1)氧元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為：故未成對電子數(shù)為2個；(2)水分子內(nèi)的O—H鍵為化學(xué)鍵，氫鍵為分子間作用力；存在分子間氫鍵，而存在分子內(nèi)氫鍵，而分子間氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(升高)；(3)H2O、H3O＋中的O原子均采取sp3雜化，孤電子對對成鍵電子對具有排斥作用，而孤電子對數(shù)多的H2O中排斥力大，鍵角小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用c表示）包括三類：主要為Al3+中的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為 [AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁（用Alc表示）總濃度。

（1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 說明ΔH=_______kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

_0( 填“>”或“<”)。

反應(yīng)①在常壓、1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如右表：

AlT/（mol·L-1）

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定溫度下，AlT越大，Al(OH)3膠體的百分含量________（填“越大”“越小”或“不變”）。

②若將c=2.520mol/L的聚合氧化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86% 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_________________________。

（4）已知Al3++4X2，X表示顯色劑，表示有色物質(zhì)，通過比色分析得

到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示（初始時X的濃度為0.194 mol·L-1）。

①1min時， 的濃度為___________。

②0～3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx＝________。

③第9min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，K=__________（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗．

I．NH4+的測定

采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。

相關(guān)的實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；

②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；

④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．

（1）儀器M的名稱為__________。

（2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。

（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法，實驗步驟如下:

①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；

③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。

（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

（6）結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)。

（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后，生成amol C。這時A的物質(zhì)的量為________mol。

（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒

F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為________mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)________。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_________。

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于168O的敘述正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)為8 B. 質(zhì)子數(shù)為16 C. 中子數(shù)為8 D. 電子數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C.含10 NA個電子的N2分子的物質(zhì)的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的個數(shù)為0.2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）

A. H+、Na+、OH﹣

B. Na+、NO3﹣、Cl﹣

C. K+、H+、HCO3﹣

D. Ca2+、SO42﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、完成下列填空。

（1）第三周期中，第一電離能最小的元素是___________，第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號）

（2）分子中σ鍵數(shù)目：C2H4_____CH4 ；原子軌道能量：3d___________4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）

II、A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。

（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________________________。

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同步練習(xí)冊答案