紐扣電池可用于計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A．作用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極

B．使用時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負(fù)極

C．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2: 2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-

B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一上12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝80 mL時(shí)，計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NaNO2是氧化劑

D．N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)常溫下pH均為3的酸酸和硫酸的說(shuō)法正確的是

A．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

B．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

C．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的一種鋰離子電池負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：

Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－Li＋

B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過(guò)程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸四氨合銅晶體（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末。下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備

發(fā)生反應(yīng)為：CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 3H2O 。現(xiàn)取10 g CuSO4·5H2O溶于14 mL水中，加入20 mL濃氨水, 沿?zé)诼渭?5%的乙醇。靜置析出晶體后，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60 ℃左右小心烘干。

步驟二：NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定（裝置如圖所示）

稱取0.250 g 樣品，放入250 mL錐形瓶中，加80 mL水溶解。在另一錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30 mL 0.500 mol•L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，放入冰水浴中。從漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右。蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL。

步驟三：SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取試樣0.600 g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時(shí)。過(guò)濾，用稀硫酸洗滌。取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800－850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699 g。

（1）步驟一加入95%乙醇的作用為_(kāi)___________________________。此步驟進(jìn)行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為_(kāi)___________________。不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因?yàn)開(kāi)_________________。

（2）步驟二裝置中15 mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài)1小時(shí)左右的目的是_______________。通過(guò)此步驟測(cè)定NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。此實(shí)驗(yàn)裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測(cè)定結(jié)果_______________（“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（3）步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實(shí)驗(yàn)中所加入的酸堿指示劑為_(kāi)__________。

A．甲基橙 B．甲基紅 C．酚酞

（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是_______________（用必要的方程式和文字說(shuō)明）。該步驟中灼燒過(guò)程如果溫度過(guò)高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在北京奧運(yùn)會(huì)期間，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，體現(xiàn)“科技奧運(yùn)，綠色奧運(yùn)”。下列說(shuō)法正確的

A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法

B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)

C．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

A． B． C． D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案