6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為3：2；當(dāng)有4mol NH3被氧化時(shí)，生成的還原產(chǎn)物為642 g．

分析 反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化和反應(yīng)的方程式解答該題．

解答 解：由方程式可知，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
由方程式可知4mol NH3被氧化時(shí)，可生成2molN2，則生成12molNH4Cl，即12mol還原產(chǎn)物，質(zhì)量為12mol×53.5g/mol=642g，
故答案為：3：2；642．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯氣與氨氣反應(yīng)的性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布簡(jiǎn)式1s22s22p63d104s24p1．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料．同數(shù)原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是N原子和B原子的半徑比硅原子小，B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si短．
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是sp2，SiF4微粒的空間構(gòu)型是正四面體．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力，試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-，后者卻是生成SiF${\;}_{6}^{2-}$：B原子最外電子層為L(zhǎng)層，無(wú)d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負(fù)極．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3﹢
C．海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用
D．在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是CO2 （g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A 是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為9.375．
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)；
③15min 時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至20min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出CO的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．72號(hào)元素所在周期和族是（　�。�
A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．Zn2++2e-═ZnB．Cu2++2e-═CuC．Zn-2e-═Zn2+D．2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在2L的真空密閉容器中加入amolPH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
①PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
②4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
③2HI（g）?H2（g）+I2（g）．以上三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為8mol，I2為1mol，H2為7mol，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．25B．12C．48D．100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．溴、碘的氫化物還原性比氯化氫強(qiáng)，所以濃硫酸分別和溴化鉀、碘化鉀反應(yīng)時(shí)，可得到溴或碘單質(zhì)．有關(guān)化學(xué)方程式如下：H2SO4（濃）+2H++2Br-=Br2+SO2+2H2O；H2SO4（濃）+2H++2I-=I2+SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N5+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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