【題目】按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個)。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（ ）

A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8

C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8

【答案】A

【解析】118－2－8－8－18－18－32－32＝0，所以該元素位于第七周期的0族，所以答案是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. Si、Se、Ge都是重要的半導體材料 B. FeCl3溶液可用于制作印刷電路板

C. 溴元素又名海洋元素，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等 D. 硫酸銅溶液常用作游泳池及飲用水的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數(shù)是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________

（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________；

（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；

②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是__________________

（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為 _；

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液，①碘水中提取單質(zhì)碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化鈉溶液，分離以上混合物的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)同時又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Ba（OH）2與NH4Cl的反應(yīng) B．點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為 ；儀器b中的試劑不能為下列中的 (填字母)

A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．氫氧化鈉

（2）裝置B的作用是

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 (用含m、n字母的代數(shù)式表示)

Ⅱ．鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬

（1）寫出鐵與水蒸氣的反應(yīng)方程式 。

（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗溶液是否變質(zhì)所加試劑為 (寫化學式)，向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現(xiàn)象為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A．它的一氯代物有 6 種

B．它和丁基苯（C6H5-C4H9）互為同分異構(gòu)體

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上

D．一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①液態(tài)氧；②氫氧化鐵膠體；③食鹽水；④碳酸鈉；⑤氫氧化鉀；⑥空氣，對上述物質(zhì)的分類全部正確的是（ ）
A.鹽﹣﹣③④
B.純凈物﹣﹣④⑤⑥
C.堿﹣﹣④⑤
D.混合物﹣﹣②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學利用如下兩反應(yīng)（K為25℃時的平衡常數(shù)）設(shè)計成原電池（裝置如圖）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當電流表指針指向零點后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下：

操作

電流表指針偏轉(zhuǎn)情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉(zhuǎn)

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯誤的是（ ）

A．同溫同濃度時，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．與反應(yīng)②比較，反應(yīng)①平衡常數(shù)小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液變藍色，再加入足量FeCl2固體，藍色會褪去

D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時石墨Ⅱ為負極，AsO33—被氧化

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