【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A.若甲為C，則乙可能是CO

B.若甲為S，則丁可能是H2SO4

C.若甲為Na，則丙可能是Na2O2

D.若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)3

【答案】D

【解析】

A．碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B．硫能與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C．Na能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要成分為Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制備高純度的氧化鐵，制備流程如圖：

（1）濾渣的主要成分是___。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法為___。

（4）一系列操作包括：過濾、沉滌、干燥、___。

（5）用高溫分解FeSO4也可以制備較純的Fe2O3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）上述硫酸渣含鐵28%，現(xiàn)需高純氧化鐵64噸，理論上需用硫酸渣多少噸？___（寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B___、D___。

（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）有同學(xué)將SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯�？赡艿脑蚴�___（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物 H（結(jié)構(gòu)簡式為 ）是合成高分子化合物 M 的單體，H可以通過有機(jī)物A（分子式為 C7H8O）和丙酮為原料來進(jìn)行合成，其合成路線如下：

已知：①

②

請回答下列問題：

（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____，C 中所含官能團(tuán)的名稱是_____；①和③的反應(yīng)類型分別是_____。

（2）簡述溴乙烷中溴原子檢驗(yàn)方法_____。

（3）高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（5）有機(jī)物 C 有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香酯的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）設(shè)計(jì)由苯甲醛和 2-丙醇制備的合成路線_____（無機(jī)試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草圖經(jīng)》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說法正確的是（ ）

A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用

B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022

C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大

D.室溫下，0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　)

A.1mol N2含有的原子數(shù)目為NA

B.24gMg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA

C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用蒸餾水稀釋0. 1mol/L的CH3COOH溶液時(shí)，始終保持增大趨勢的是

A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO－)D. c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)：

B.向溶液中加入過量氨水：

C.向溶液中加入過量溶液：

D.向含和KOH均為0.1 mol的混合溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含、、、）生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中：X是______。（填化學(xué)式）

（2）寫出生成CuCl的離子方程式______。

（3）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是____。

（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是___________。

（5）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，能否生成CuCl？（通過計(jì)算說明）_________。

（6）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號）。

A 降低溫度 B 增大壓強(qiáng) C 延長反應(yīng)時(shí)間 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；則反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝_______（用K1、K2表示）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案