Question

某實驗小組依據(jù)反應設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是

 

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：發(fā)生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，為可逆反應，故調(diào)節(jié)pH（改變H+濃度）可以改變反應的方向，故A正確；根據(jù)圖示：當pH=0.68時，電壓負為0，故反應處于相對靜止狀態(tài)，即化學平衡狀態(tài)，故B正確；pH=5時與pH=0.68時相比，H+濃度減小，平衡向逆反應方向移動，即發(fā)生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，該反應AsO33-發(fā)生氧化反應，為負極，故負極反應式AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，故C錯誤；pH＞0.68時與pH=0.68時相比，H+濃度減小，平衡向逆反應方向移動，即發(fā)生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，該反應中I2為氧化劑，AsO43-為氧化產(chǎn)物，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正確。

考點：考查原電池原理及化學平衡的移動。