Question

（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
請(qǐng)回答：①寫(xiě)出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O₂反應(yīng)生成CO氣體的熱化學(xué)方

 

．
②若24g C單質(zhì)與一定量的O₂充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：
①如圖是N₂與H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

 

②根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，在反應(yīng)過(guò)程中不再添加任何反應(yīng)物前提下，若要進(jìn)一步提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采用

 

方法．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）①依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
②若24gC單質(zhì)與一定量的O₂充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，說(shuō)明碳沒(méi)有完全燃燒，生成CO和CO₂，利用熱化學(xué)方程式計(jì)算；
（2）①先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
②提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利用濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)判斷．

解答： 解：（1）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol  ②
依據(jù)蓋斯定律①-②×

1

2

得到：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
②若24gC單質(zhì)與一定量的O₂充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，說(shuō)明碳沒(méi)有完全燃燒，生成CO和CO₂，設(shè)生成xmolCO₂，ymolCO，
則

x+y= 24 12 393.5x+110.5y=362.5

，
解之得x=0.5，y=1.5，則x：y=1：3，
故答案為：1：3；
（2）①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2mol氨氣放出92.2kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
③提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可降溫或及時(shí)液化并分離出NH₃或加壓，
故答案為：降溫或及時(shí)液化并分離出NH₃或加壓．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)，注意物質(zhì)的總能量、鍵能與反應(yīng)熱的計(jì)算關(guān)系，把握蓋斯定律的計(jì)算方法，題目難度中等．